[Company Logo Image]

Home Up สารบัญเว็บ ค้นหา ผู้จัดทำ 

เซลล์ความเข้มข้น

ไฟฟ้าเคมี ปฏิกิริยารีดอกซ์ เซลล์ไฟฟ้าเคมี เซลล์ความเข้มข้น ประเภทของเซลล์กัลวานิก เซลล์เชื้อเพลิง เซลล์อิเล็กโทรไลต์ การผุกร่อนของโลหะ เทคโนโลยีเซลล์ไฟฟ้าเคมี
 


[Under Construction]

Home
Up

 

เซลล์ความเข้มข้น

เป็นเซลล์กัลวานิกที่เกิดจากการนำครึ่งเซลล์ชนิดเดียวกันแต่มีความเข้มข้นต่างกันมาต่อกันเป็นเซลล์ เนื่องจากความเข้มข้นของไอออนในสารละลายอิเล็กโทรไลต์มีผลต่อศักย์ไฟฟ้าของของครึ่งเซลล์ เซลล์ความเข้มข้นเป็นเซลล์ที่มีความต่างศักย์น้อยมาก เช่น

 

Cu(s) | Cu2+(aq, 0.01 mol/dm3) || Cu2+(aq, 1.0 mol/dm3) | Cu(s)

 

ดังนั้นการใส่โลหะ Zn ลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจึงสังเกตเห็นฟองแก๊สไฮโดรเจนเกิดขึ้น

 

Cu(s)

®

Cu2+(aq, 0.1 mol/dm3)   +   2e–

Cu2+(aq, 1.0 mol/dm3)   +   2e–

®

Cu(s)

Cu2+(aq, 1.0 mol/dm3)

®

Cu2+(aq, 0.1 mol/dm3)   +   2e–

 

 

ตอนเริ่มต้นความเข้มข้นของ Cu2+ ในสารละลายแต่ละครึ่งปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน ให้เซลล์มีความต่างศักย์ 0.0296 V ซึ่งเป็นค่าน้อยมาก เมื่อเวลาผ่านไปความเข้มข้นของสารละลาย Cu2+ ของครึ่งเซลล์รีดักชันลดต่ำลง ส่วนความเข้มข้นของสารละลาย Cu2+ ของครึ่งเซลล์ออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะค่อย ๆ ลดลงจนเป็นศูนย์เมื่อความเข้มข้นของทั้งสองครึ่งเซลล์เท่ากัน

 

การทดลองเซลล์ความเข้มข้น

 

 

ตัวอย่างเซลล์ความเข้มข้นในระบบปิดที่เกิดจากความดันของแก๊สต่างกัน เช่น

Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H+(aq, 1 mol/dm3) || H+(aq, 1 mol/dm3) | H2(g, 2 atm) | Pt(s)

 

ตัวอย่างเซลล์ความเข้มข้นในระบบเปิดที่เกิดจากความเข้มข้นของสารละลายกรดต่างกัน เช่น

Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H+(aq, 0.1 mol/dm3) || H+(aq, 1 mol/dm3) | H2(g, 1 atm) | Pt(s)

 

Back to TOP

 

 


[Home] [Up]

บทเรียนออนไลน์นี้จัดทำโดยครูบุญรอด วงษ์สวาท ติดต่อประสานงานเกี่ยวกับเว็บไซต์นี้ โดยส่งความคิดเห็นที่ pmpsci@yahoo.com .
Copyright © 2010 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนพรหมานุสรณ์จังหวัดเพชรบุรี
อำเภอเมือง จังหวัดเพชรบุรี 76000
ปรับปรุงครั้งล่าสุด: 25/04/2013 17:28:33 +0700
Hit Counter