เซลล์นิกเกิล–แคดเมียม

เซลล์นิเกิล–แคดเมียมหรือเรียกว่าเซลล์นิแคด มีโละ Cd เป็นขั้วแอโนด ใช้สารประกอบของนิกเกิล (II) เช่น NiO(OH) ที่ฉาบอยู่บนโลหะนิกเกิลเป็นแคโทด มีสารละลาย KOH เป็น อิเล็กโทรไลต์ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นขณะจ่ายไฟเป็นดังนี้

แอโนด :                                         Cd(s)   +   2OH–(aq)    ®     Cd(OH)2(s)   +   2e–

แคโทด :                     NiO(OH)(s)   +   2H2O(l)   +   2e–    ®     2 Ni(OH)2(s)   +   2OH–(aq)

ปฏิกิริยารวม :         Cd(s)   +   NiO(OH)(s)   +   2H2O(l)        ®     Cd(OH)2(s)   +   2 Ni(OH)2(s)

เซลล์นิเกิล–แคดเมียมให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.4 V เมื่อใช้งานศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะลดต่ำลงเรื่อย ๆ จนในที่สุดใช้งานไม่ได้ ต้องนำไปประจุไฟใหม่จึงสามารถใช้งานได้อีก ปฏิกิริยาระหว่างการประจุไฟจะเกิดย้อนกลับกับปฏิกิริยาการจ่ายไฟ ใช้กับเครื่องคิดเลข กล้องถ่ายรูป เครื่องเลเซอร์ชนิดไร้สาย ข้อดีคือมีขนาดเล็กและใช้งานได้นาน ข้อเสียคือมีปัญหาในการกำจัดเมื่อเซลล์เสื่อมสภาพ เนื่อง Cd เป็นโลหะที่เป็นพิษ

Back to TOP

[Home] [Up]

บทเรียนออนไลน์นี้จัดทำโดยครูบุญรอด วงษ์สวาท ติดต่อประสานงานเกี่ยวกับเว็บไซต์นี้ โดยส่งความคิดเห็นที่ pmpsci@yahoo.com .
Copyright © 2010 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนพรหมานุสรณ์จังหวัดเพชรบุรี อำเภอเมือง จังหวัดเพชรบุรี 76000
ปรับปรุงครั้งล่าสุด: 25/04/2013 17:28:33 +0700