[Company Logo Image]

Home Up สารบัญเว็บ ค้นหา ผู้จัดทำ 

ปฏิกิริยารีดอกซ์

ไฟฟ้าเคมี ปฏิกิริยารีดอกซ์ เซลล์ไฟฟ้าเคมี เซลล์ความเข้มข้น ประเภทของเซลล์กัลวานิก เซลล์เชื้อเพลิง เซลล์อิเล็กโทรไลต์ การผุกร่อนของโลหะ เทคโนโลยีเซลล์ไฟฟ้าเคมี
 


[Under Construction]

Home
Up
ปฏิกิริยารีดอกซ์
การดุลสมการรีดอกซ์ 1
การดุลสมการรีดอกซ์ 2

 

1. ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Oxidation – reduction reaction : Redox)

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับสารละลายบางชนิด

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะ Cu กับสารละลาย Ag+ ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อนำแผ่นทองแดงจุ่มลงในสารละลาย AgNO3

Ag+ ซึ่งแตกตัวมาจาก AgNO3 จะเป็นตัวรับอิเล็กตรอนจากโลหะทองแดง เปลี่ยนไปเป็นอะตอมของโลหะ Ag เกาะที่แผ่นทองแดงเป็นผลึกโลหะ และอะตอมของโลหะ Cu จะให้อิเล็กตรอนแก่ Ag+ เปลี่ยนไปเป็น Cu2+ ทำให้สารละลายมีสีฟ้า แผ่นทองแดงจะผุกร่อนลงเรื่อย ๆ สามารถเขียนได้เป็น 2 ครึ่งปฏิกิริยา ดังนี้

ปฏิกิริยาที่ 1      ทองแดงให้อิเล็กตรอนเกิดเป็น Cu2+

                                                              Cu(s)            ®                 Cu2+(aq)   +   2e–

ปฏิกิริยานี้มีการให้อิเล็กตรอน จึงเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ปฏิกิริยาที่ 2      Ag+ รับอิเล็กตรอนเกิดเป็น Ag

                                       2Ag+(aq)   +   2e–            ®                 Ag(s)

ปฏิกิริยานี้มีการรับอิเล็กตรอน จึงเป็นปฏิกิริยารีดักชัน

 

 

ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน

1. จากปฏิกิริยาระหว่างโลหะ Cu กับสารละลาย Ag+ ซึ่งเกิดปฏิกิริยาได้ แต่ถ้าจุ่มโลหะ Ag ลงในสารละลาย Cu2+ จะไม่เกิดปฏิกิริยา สรมารถเขียนได้ดังนี้

                                   Cu(s)   +   2Ag+(aq)            ®                 Cu2+(s)   +   2Ag(s)

                                 2Ag(s)   +   Cu2+(aq)            ®                 ไม่เกิดปฏิกิริยา

แสดงว่า Ag+ มีความสามารถในการรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Cu2+ ดังนั้น Ag+ จึงรับอิเล็กตรอนได้ในปฏิกิริยาระหว่าง Cu กับ Ag+

2. เมื่อจุ่มโลหะ Zn ลงในสารละลายสีฟ้าของ CuSO4 จะเกิดสารสีน้ำตาลแดงเกาะรอบ ๆ แผ่น Zn ซึ่งสารสีน้ำตาลแดงก็คือโลหะ Cu นั่นเอง ซึ่งเกิดได้โดย Zn เป็นฝ่ายให้อิเล็กตรอนเปลี่ยนไปเป็น Zn2+ และ Cu2+ รับอิเล็กตรอนเปลี่ยนไปเป็นโลหะ Cu เกาะที่แผ่น Zn เมื่อปล่อยให้ปฏิกิริยาดำเนินไปเรื่อย ๆ จะมีโลหะ Cu เกาะที่แผ่น Zn มากขึ้นเรื่อย ๆ และแผ่น Zn จะผุกร่อนลงเนื่องจากเปลี่ยนไปเป็น Zn2+ ซึ่งละลายน้ำได้ สีฟ้าของสารละลายจะจางลงเรื่อย ๆ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

                                    Zn(s)   +   Cu2+(aq)            ®                 Zn2+(s)   +   Cu(s)

ถ้าทำการทดลองในทางกลับกัน โดยจุ่มแผ่นทองแดงลงในสารละลาย Zn2+ จะไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น แสดงว่า Cu2+ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Zn2+

ภาพแอนิเมชันแสดงการให้และรับอิเล็กตรอนระหว่าง Zn กับ  Cu2+

  <IMG SRC="ZnCutransfer.jpg" WIDTH=540 HEIGHT=380 BORDER=0>

 

จากปฏิกิริยาในทั้งสองข้อ แสดงว่า Ag+ สามารถรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Cu2+ และ Cu2+   รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า Zn2+ หรือเขียนสรุปความสามารถในการรับอิเล็กตรอนได้ดังนี้

ความสามารถในการรับอิเล็กตรอน             Ag+  >  Cu2+  >  Zn2+

ความสามารถในการให้อิเล็กตรอน             Zn  >  Cu  >  Ag

 

Back to TOP

 


[Home] [Up] [ปฏิกิริยารีดอกซ์] [การดุลสมการรีดอกซ์ 1] [การดุลสมการรีดอกซ์ 2]

บทเรียนออนไลน์นี้จัดทำโดยครูบุญรอด วงษ์สวาท ติดต่อประสานงานเกี่ยวกับเว็บไซต์นี้ โดยส่งความคิดเห็นที่ pmpsci@yahoo.com .
Copyright © 2010 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนพรหมานุสรณ์จังหวัดเพชรบุรี
อำเภอเมือง จังหวัดเพชรบุรี 76000
ปรับปรุงครั้งล่าสุด: 25/04/2013 17:28:33 +0700
Hit Counter