[Company Logo Image]

Home Up สารบัญเว็บ ค้นหา ผู้จัดทำ 

ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

เซลล์กัลวานิก แผนภาพเซลล์ ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ การหาค่าศักย์ไฟฟ้า ค่าศักย์ไฟฟ้า การใช้ค่าศักย์ไฟฟ้า
 


[Under Construction]

Home
Up
เซลล์ Cu-H
เซลล์ Zn-H

 

3.1.2 ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์และศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์

(Cell Potential and Standard electrode potential)

 

ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ (Cell Potential)

เมื่อนำครึ่งเซลล์ต่างชนิดกันมาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่จากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า ความต่างศักย์ที่วัดได้คือความต่างศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ มีหน่วยเป็นโวลต์

เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Zn(s)|Zn2+(aq, 1 mol/dm3) กับครึ่งเซลล์ Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) ได้เซลล์กัลวานิกดังนี้

 

Zn(s)|Zn2+(aq, 1 mol/dm3) || Cu2+(aq, 1 mol/dm3) | Cu(s)

 

 

เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาขั้วทองแดง วัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ 1.1 V แสดงว่าศักย์ไฟฟ้าที่ขั้วทองแดงสูงกว่าสูงกว่าที่ขั้วสังกะสี

เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) กับครึ่งเซลล์ Ag(s)|Ag+(aq, 1 mol/dm3) ได้เซลล์กัลวานิกดังนี้

 

Cu(s)|Cu2+(aq, 1 mol/dm3) || Ag+(aq, 1 mol/dm3) | Ag(s)

 

เข็มโวลต์มิเตอร์เบนเข้าหาขั้วเงิน วัดค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ 0.46 V แสดงว่าศักย์ไฟฟ้าที่ขั้วทองเงินสูงกว่าสูงกว่าที่ขั้วทองแดง จึงสามารถสรุปได้ดังนี้

1) สารในครึ่งเซลล์ที่มีความสามารถในการรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่าจะเกิดปฏิกิริยารีดักชัน ส่วนสารในอีกครึ่งเซลล์หนึ่งจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

2)  กระแสไฟฟ้าจะไหลจากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า

3)  อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่จากขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่าไปยังขั้วที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่า

4) เมื่อต่อครึ่งเซลล์ไฟฟ้าเข้าด้วยกัน ศักย์ไฟฟ้าที่อ่านได้จากโวลต์มิเตอร์เป็นศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ ซึ่งค่าที่อ่านได้ทำให้ทราบว่าครึ่งเซลล์ใดเป็นแคโทด และครึ่งเซลล์ใดเป็นแอโนด แต่จะไม่ทราบศักย์ไฟฟ้าของแต่ละครึ่งเซลล์

 

ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน (Standard Hydrogen Electrode)

 

ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน หรือเรียกอีกชื่อหนึ่งว่าขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน โดยนักวิทยาศาสตร์กำหนดให้ใช้เป็นขั้วไฟฟ้ามาตรฐานมีศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานเท่ากับ 0.00 โวลต์ เพื่อใช้เป็นครึ่งเซลล์มาตรฐานในการเปรียบเทียบหาค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ต่าง ๆ

 

 

ครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจน  ประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าซึ่งทำด้วยโลหะแพลทินัม ฉาบผิวด้วยแพลทินัมแบลกตลอดเวลา และจุ่มอยู่ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 1 mol/dm3 ที่อุณหภูมิ 25OC ครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจนเขียนแทนได้ดังนี้

 

Pt(s)| H2(g, 1atm) | H+(aq, 1 mol/dm3)

 

เนื่องจากแพลทินัมแบลก มีขนาดอนุภาคเล็กมากและมีรูพรุน จึงช่วยเพิ่มพื้นที่ผิวในการดูดซับแก๊สไฮโดรเจน และเกิดปฏิกิริยาการแตกตัวของโมเลกุลไฮโดรเจนเป็นโดรเจนไอออน ทำให้เกิดสมดุลระหว่างแก๊สไฮโดรเจนกับ H+ ในสารละลายที่มีขั้วไฟฟ้าจุ่มอยู่ โดยประกอบด้วยปฏิกิริยาที่ H2 ถูกออกซิไดส์เป็น H+ และ H+ ถูกรีดิวซ์เป็น H2 เขียนเป็นปฏิกิริยาผันกลับได้ดังนี้

 

H+(aq, 1 mol/dm3)   +   2 e–

H2 (g, 1 atm)

 

REF : http://wps.prenhall.com/esm_mcmurry_chemistry_4/9/2424/620630.cw/index.html

 

  <IMG SRC="ZnCutransfer.jpg" WIDTH=540 HEIGHT=380 BORDER=0>

ครึ่งเซลล์ Cu(s) | Cu2+(aq, 1 mol/dm3) ต่อกับครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจน

Pt(s)| H2(g, 1atm) | H+(aq, 1 mol/dm3) || Cu2+(aq, 1 mol/dm3) | Cu(s)

 

Back to TOP

 


[Home] [Up] [เซลล์ Cu-H] [เซลล์ Zn-H]

บทเรียนออนไลน์นี้จัดทำโดยครูบุญรอด วงษ์สวาท ติดต่อประสานงานเกี่ยวกับเว็บไซต์นี้ โดยส่งความคิดเห็นที่ pmpsci@yahoo.com .
Copyright © 2010 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนพรหมานุสรณ์จังหวัดเพชรบุรี
อำเภอเมือง จังหวัดเพชรบุรี 76000
ปรับปรุงครั้งล่าสุด: 25/04/2013 17:28:33 +0700
Hit Counter